Alquenos Alcanos y Alquinos

Alquenos :
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos instaurados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Alcanos :

Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2, y para cicloalcanos es C_nH_2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de C_nH_2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). 

Alquinos :

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2

Geometria molecular

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

Determinacion de la geometria molecular :
Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial.




Mi primera gran enciclopedia visual educativa editorial 2001

El Petroleo

PROPIEDADES FISICAS


Coloracion :
El color del petroleo varia del amarillo al rojo pardo siendo las clases mas oscuras y opacas.Los compuestos que dan clor pertenecen a la clase de hidrocarburos aromáticos el olor depende de su estructura molecular 


Olor :
Este depende de la naturaleza y compocicion del petroleo, los hidrocarburos no saturados dan olor que puede resultar desagradable como ocurre con los petroleos mexicanos debido al acido sulfhidrico y otros compuestos de azufre 


Peso específico :
El petróleo es más liviano que el agua. Su peso específico es influenciado por factores físicos y por la composición química del crudo, pudiendo oscilar, en términos generales, entre 0,75 y 0,95 Kgr./lt. Aumenta con el porcentaje de asfalto.


Sabor :
El sabor de un crudo es una propiedad que se torna importante cuando el contenido de sal es bastante alto. Esta circunstancia requiere que el crudo sea tratado adecuadamente en las instalaciones de producción del campo para ajustarle la sal al mínimo (gramos por metro cúbico) aceptable por compradores y refinerías.


Viscosidad :
 Es la medida de la tendencia a fluir, siendo de gran importancia en los aceites lubricantes y fuel-oil. Es usualmente el tiempo necesario para que un volumen dado de aceite, a una temperatura definida, fluya a través de un pequeño orificio. Se mide con viscosímetro. Todos emplean en general el mismo principio. Se controla la temperatura dentro de la taza y en el baño cuidadosamente, y cuando se ha alcanzado la temperatura deseada, se abre el orificio y se deja fluir el líquido a un frasco de capacidad conocida. El tiempo necesario para llenar el frasco es la viscosidad requerida (Saybolt Universal y Saybolt Furol). En el Engler se toma con respecto al agua.


Solubilidad :
 Es insoluble en agua, sobre la cual sobrenada por su peso específico menor. A esto se debe su peligrosidad cuando se derrama en los puertos, o cuando es necesario combatir incendios en los tanques de almacenaje.


PROPIEDADES QUIMICAS


Índice de refracción :

Medido con un refractómetro, los hidrocarburos acusan valores de 1,39 a 1,49. Se define como la relación de la velocidad de la luz al pasar de uno a otro cuerpo.

Coeficiente de expansión :

Varía entre 0,00036 y 0,00096. Temperatura ºC por volumen.

Punto de ebullición :

No es constante, Debido a sus constituyentes varía algo menos que la temperatura atmosférica hasta la temperatura igual o por encima de 300 ºC.

Punto de congelación :

Varía desde 15,5 ºC hasta la temperatura de -45 ºC. Depende de las propiedades y características de cada crudo o derivado. Este factor es de importancia al considerar el transporte de los hidrocarburos y las estaciones, principalmente el invierno y las tierras gélidas.

Punto de deflagración :

Varía desde -12 ºC hasta 110 ºC. Reacción vigorosa que produce calor acompañado de llamas y/o chispas.

Punto de quema :

Varía desde 2 ºC hasta 155 ºC.

Poder calorífico :

Puede ser entre 8.500 a 11.350 calorías/gramo. Entre BTU/libra puede ser de 15.350 a 22.000. (BTU es la unidad térmica británica).

Calor especifico :

Varía entre 0,40 y 0,52. El promedio de la mayoría de los crudos es de 0,45. Es la relación de cantidad de calor requerida para elevar su temperatura un grado respecto a la requerida para elevar un grado la temperatura de igual volumen o masa de agua.

Calor latente de vaporización : 

Para la mayoría de los hidrocarburos parafínicos y metilenos acusa entre 70 a 90 kilocalorías/kilogramo ó 130 a 160 BTU/libra.

DERIVADOS 

Los siguientes son los diferentes productos derivados del petróleo y su utilización:

Gasolina motor corriente y extra - Para consumo en los vehículos automotores de combustión interna, entre otros usos.

Turbocombustible o turbosina - Gasolina para aviones jet, también conocida como Jet-A.

Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna.

ACPM o Diesel - De uso común en camiones y buses.

Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. Es el que comúnmente se llama "petróleo".

Cocinol - Especie de gasolina para consumos domésticos. Su producción es mínima.

Gas propano o GLP - Se utiliza como combustible doméstico e industrial.

Bencina industrial - Se usa como materia prima para la fabricación de disolventes alifáticos o como combustible doméstico

Combustóleo o Fuel Oil - Es un combustible pesado para hornos y calderas industriales.

Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general.

Asfaltos - Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción.

Bases lubricantes - Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes.

Ceras parafínicas - Es la materia prima para la producción de velas y similares, ceras para pisos, fósforos, papel parafinado, vaselinas, etc.

Polietileno - Materia prima para la industria del plástico en general

Alquitrán aromático (Arotar) - Materia prima para la elaboración de negro de humo que, a su vez, se usa en la industria de llantas. También es un diluyente

Acido nafténico - Sirve para preparar sales metálicas tales como naftenatos de calcio, cobre, zinc, plomo, cobalto, etc., que se aplican en la industria de pinturas, resinas, poliéster, detergentes, tensoactivos y fungicidas

Benceno - Sirve para fabricar ciclohexano.

Ciclohexano - Es la materia prima para producir caprolactama y ácido adípico con destino al nylon.

Tolueno - Se usa como disolvente en la fabricación de pinturas, resinas, adhesivos, pegantes, thinner y tintas, y como materia prima del benceno.

Xilenos mezclados - Se utilizan en la industria de pinturas, de insecticidas y de thinner.

Ortoxileno - Es la materia prima para la producción de anhídrido ftálico.






Autor : Susana Chow Pangtay 
Libro: EL ORIGUEN Y COMPOCICION DEL PETROLEO
Editorial : Gran biblioteca 

Respuestas a las paguinas 112 y 113

1. Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

Disolución	Soluto	Disolvente
5g de NaCl + 100 g de H2O	5g de NaCl	100g de H2O
100 ml de etanol + 20ml de H2O	20 ml de H2O	100ml de metanol
500 ml de O2 + 1500 ml de N2	500ml de O2	1500 ml de N2
40 g de Hg + 20 g de Ag	20 g de Ag	40 g de Hg
250 ml de H2O + 10 g de azúcar	10 g de azúcar	250 ml de H2O

2. Relaciona los parentesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

A) Disolución liquida                                           1.- He/N2                                    (C)

B) Disolución electrolítica                                  2.- Azúcar/agua                         (B)

C) Disolución gaseosa                                         3.- Amalgama                             (E)

D) Disolución no electrolítica                             4.- NaOH/agua                          (D)

E) Disolución solida                                             5.- Yodo/etanol                         (A)

3. Utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada o sobresaturada.

Solubilidad	g/100 g de H2O
T(°C)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.- 70g                  KBr en 100 g       H2O a 40 °C        Insaturada

2.- 185 g               KI en 100 g          H2O a 60 °C        Sobresaturada

3.- 65 g                 KBr en 100 g       H2O a 20 °C        Saturada

4.- 180 g               KI en 100 g          H2O a 80°C         Insaturada

5.- 110 g               KBr en 100 g       H2O a 100 °C       Saturada

4. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuiran la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo.	X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

Características de Disoluciones, Isotónicas, Hipotonicas, Hipertonicas

DISOLUCIONES ISOTONICAS :


Una solución será isotonica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo de neto de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la precion osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotonica: de igual presión. Para las membranas impermeables a los solutos, con un coeficiente de reflexión de  = 1 , es fácil demostrar que las soluciones isotónicas tienen la misma osmolaridad que el interior celular
Pueden ser bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida. 


DISOLUCIONES HIPOTONICAS :


Una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula. Una célula sumergida en una solución con una concentración más baja de materiales disueltos, está en un ambiente hipotónico; la concentración de agua es más alta (a causa de tener tan pocos materiales disueltos) fuera de la célula que dentro.


DISOLUCIONES HIPERTONICAS :


Una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H₂O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sean iguales. 


DIALISIS :


La diálisis es un proceso mediante el cual se extraen las toxinas que el riñón no elimina ya sea que no funcionen por una infección o por algún otro factor que no se haya determinado. Este proceso debe realizarse en un cuarto higiénico para evitar el riesgo de contraer alguna infección en la sangre durante el proceso.

En la siguiente tabla se encuentran algunos ejemplos de identificacion  de los tipos de elementos

MATERIAL	Sustancia pura		Mezcla		Composición		Propiedades
	Elemento	Compuesto	homogénea	heterogénea	constante	variable	Se conservan	No se conservan
Agua		X	X		X		X
Nitrogeno	X		X		X		X
Aire		X	X		X		X
Acero Inoxidable		X	X		X		X
Amoniaco		X	X			X		X
Arena		X		X	X		X
Gelatina		X	X				X
Vidrio		X	X				X
Oro	X		X				X
Pintura		X	X			X		X

Tabla periodica de los elementos

En la siguiente Tabla periodica de los elementos se muestra en cerrada los elementos organicos de las cuales estos elementos se encuentran en la mayoria de los compuestos su abreviatura puede definirse como CHON SP