Respuestas a las paguinas 112 y 113

1. Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

Disolución	Soluto	Disolvente
5g de NaCl + 100 g de H2O	5g de NaCl	100g de H2O
100 ml de etanol + 20ml de H2O	20 ml de H2O	100ml de metanol
500 ml de O2 + 1500 ml de N2	500ml de O2	1500 ml de N2
40 g de Hg + 20 g de Ag	20 g de Ag	40 g de Hg
250 ml de H2O + 10 g de azúcar	10 g de azúcar	250 ml de H2O

2. Relaciona los parentesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

A) Disolución liquida                                           1.- He/N2                                    (C)

B) Disolución electrolítica                                  2.- Azúcar/agua                         (B)

C) Disolución gaseosa                                         3.- Amalgama                             (E)

D) Disolución no electrolítica                             4.- NaOH/agua                          (D)

E) Disolución solida                                             5.- Yodo/etanol                         (A)

3. Utiliza la siguiente informacion sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada o sobresaturada.

Solubilidad	g/100 g de H2O
T(°C)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.- 70g                  KBr en 100 g       H2O a 40 °C        Insaturada

2.- 185 g               KI en 100 g          H2O a 60 °C        Sobresaturada

3.- 65 g                 KBr en 100 g       H2O a 20 °C        Saturada

4.- 180 g               KI en 100 g          H2O a 80°C         Insaturada

5.- 110 g               KBr en 100 g       H2O a 100 °C       Saturada

4. Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuiran la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo.	X
Agitar la mezcla NaCl y H2O	X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

Características de Disoluciones, Isotónicas, Hipotonicas, Hipertonicas

DISOLUCIONES ISOTONICAS :


Una solución será isotonica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo de neto de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la precion osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotonica: de igual presión. Para las membranas impermeables a los solutos, con un coeficiente de reflexión de  = 1 , es fácil demostrar que las soluciones isotónicas tienen la misma osmolaridad que el interior celular
Pueden ser bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida. 


DISOLUCIONES HIPOTONICAS :


Una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula. Una célula sumergida en una solución con una concentración más baja de materiales disueltos, está en un ambiente hipotónico; la concentración de agua es más alta (a causa de tener tan pocos materiales disueltos) fuera de la célula que dentro.


DISOLUCIONES HIPERTONICAS :


Una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H₂O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sean iguales. 


DIALISIS :


La diálisis es un proceso mediante el cual se extraen las toxinas que el riñón no elimina ya sea que no funcionen por una infección o por algún otro factor que no se haya determinado. Este proceso debe realizarse en un cuarto higiénico para evitar el riesgo de contraer alguna infección en la sangre durante el proceso.

En la siguiente tabla se encuentran algunos ejemplos de identificacion  de los tipos de elementos

MATERIAL	Sustancia pura		Mezcla		Composición		Propiedades
	Elemento	Compuesto	homogénea	heterogénea	constante	variable	Se conservan	No se conservan
Agua		X	X		X		X
Nitrogeno	X		X		X		X
Aire		X	X		X		X
Acero Inoxidable		X	X		X		X
Amoniaco		X	X			X		X
Arena		X		X	X		X
Gelatina		X	X				X
Vidrio		X	X				X
Oro	X		X				X
Pintura		X	X			X		X

Tabla periodica de los elementos

En la siguiente Tabla periodica de los elementos se muestra en cerrada los elementos organicos de las cuales estos elementos se encuentran en la mayoria de los compuestos su abreviatura puede definirse como CHON SP

Sistemas dispersos

Sistemas Dispersos se les consideran a aquellas sustancias que estén mezcladas, es decir, dos o mas sustancias que estén unidas físicamente pero que también se puedan separar por medio de métodos químicos y que al mezclarse no pierdan ninguno de sus componentes ambas sustancias. Muchos de estos se encuentran en el entorno en donde nos desarrollamos entre ellos están, el aire, agua de los mares y los lagos, la leche y lo que se deriva de ella como lo es el queso, la mantequilla, etc., los productos de limpieza, medicinas, los líquidos que se encuentran en nuestro cuerpo, y los muebles fabricados con latón.


Los sistemas dispersos tienen distintas clasificaciones, podemos saber de que tipos de sistemas estamos hablando de acuerdo al tamaño que tienen sus partículas, la clasificación es la siguiente:




-DISOLUCIONES:
Son materiales homogéneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos limites.
 Ejercicios :
1.-Agua salada

2.-Agua con jabon

3.-Refrescos

 4.-Cafe

COLOIDES:
Son un sistema Homogeneo. Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente

Ejemplos :
1.Espuma de afeitar.

2. Aerogeles.

3. Niebla

4. gelatina.

SUSPENCION :

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas

Ejemplos :
1. jugos de frutas.

2. pinturas vinilicas.

 3. penicilina en suspension, para ser inyectada.(ej. Benzetacil)

 
4. Suspension de Caolin en polvo, como antidiarreico.

  
FisicoquÍmica De Superficies Y Sistemas Dispersos. 1ª Edición En Español.
 Peter Atkins

Elementos compuestos y mezclas

Los elementos compuestos es que para empezar todo lo que existe en el universo está compuesto de "Materia" tambien la Materia se clasifica en mezclas y sustancias puras. Las Mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables, mientras que las sustancias puras comprenden los compuestos y los elementos. Los compuestos están formados por una combinación de elementos en una proporción definida.

LOS ELEMENTOS :
 Un  Elemento Quimico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas.
Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química
Oro Au :

Plata Ag  :

Cobre Cu :

MEZCLAS:
Las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas (Soluciones) y mezclas heterogéneas. En una Mezcla Heterogénea pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la Mezcla un ejemplo de mezcla
Heterogénea
Mezcla del agua con el aceite,

en donde claramente pueden identificarse las dos compuestos: el agua por un lado y el aceite por el otro Mientras que en una Homogenea no hay distinción de fases por ejemplo:


Salsa picante:

Todas mas mezclas se separan en sus componentes por procesos físicos, mientras que los Compuestos se separan en sus constituyentes por procesos químicos

COMPUESTO:
El compuesto es una sustancia formada la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.

Por ejemplo El agua :

es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).

 COMPARACION ENTRE MEZCLAS Y COMPUESTOS:Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.

Ciencias 3 Química Secundaria Integral Santillana López Camaño, José Antonio